题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH- | |
| B． | H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ | |
| C． | 硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| D． | FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
分析 A、用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；
B、H218O中投入Na2O2固体，是过氧化氢中的+1价氧离子发生歧化反应，水中的氧离子没有参与氧化还原反应；
C、硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，硫酸氢钠过量；
D、离子方程式必须遵循电荷守恒和得失电子守恒．
解答 解：A、用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B、H218O中投入Na2O2固体，是过氧化氢中的+1价氧离子发生歧化反应，水中的氧离子没有参与氧化还原反应，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，硫酸氢钠过量，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、离子方程式Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O，既不遵循电荷守恒也不遵循得失电子守恒，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，注意离子方程式遵循电荷守恒和得失电子守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
7．下列6种试剂：①烧碱溶液 ②金属钠 ③浓硝酸 ④葡萄糖溶液 ⑤氯化铝溶液 ⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（ ）
| A． | ①和③ | B． | ②和④ | C． | ③和⑥ | D． | ④和⑤ |
8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）
| A． | 反应混和物的浓度 | B． | 正、逆反应速率 | ||
| C． | 反应混和物的压强 | D． | 反应混合物中各物质的百分含量 |
12．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
| A． | 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 | |
| C． | 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- | |
| D． | 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 | |
| B． | 根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液 | |
| C． | 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大 | |
| D． | FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
