题目内容
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 ________(填“A”或“B”)
(2)25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为________．
(3)95℃时，若100体积的PH1＝a的某强酸溶液与1体积PH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是________．
(4)曲线B对应温度下，PH＝2的HCL溶液和PH＝10的某MOH溶液等到体积混合后，混合溶液的PH＝7．请分析原因：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)A (2)10∶1 (3)a＋b＝14 (4)碱为弱碱，反应后继续电离，使溶液呈碱性． |
练习册系列答案
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（ ）| A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 | B、当95℃时，pH=6的溶液呈中性 | C、25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7 | D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸 |