题目内容

(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；O22+中键数目和键数目之为_____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______________；Cu+的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。
（1）；1:2
（2）1s22s22p63s23p63d10；2
（3）sp、sp2
（4）1:2
练习册系列答案
相关题目
（2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）Ca2+的原子结构示意图：
；已知CaC2中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化，sp2杂化
sp杂化，sp2杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C
2-
2
数目为
4
4
．
乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp
sp
；
sp2
sp2
．
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性；
A的第一电离能
＜
＜
B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
12
12
个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键         B．极性键         C．金属键
D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N3-相连的X+有
6
6
个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C

A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
（7）CaC2中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
精英家教网[化学选修2-化学与技术]我国氯碱工业迅速发展，产量已跃居世界首位，并培植了精细化工“产品树”．
（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．电解槽中B处加入的水中通常含有少量
 
，F出口逸出的气体是
 
．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×105C，则产生NaOH
 
g，阴极的电极反应式为
 

（3）利用氯碱工业产生的氢气和氯气可以将粗硅制成高纯硅，写出反应的化学方程式
 
、
 
．若生产7吨高纯硅理论上需电解食盐
 
吨．
（4）氯碱工业常用于电石法生产聚氯乙烯．请写出以电石和氯碱工业的产品为原料制备聚氯乙烯的化学方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
 
，③
 
，④
 
．
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键         B．极性键         C．金属键
D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
（7）CaC2中
C2-2
与
O2+2
互为等电子体，
O2+2
的电子式可表示为______；1mol 
O2+2
中含有的π键数目为______．
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