Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　） 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒

A、W的氢化物比Z的氢化物稳定

B、X、Y元素的金属性X＜Y

C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

Answer 1

分析：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，且Z₂是常见保护气，则Z为N元素；W有-2价，处于ⅥA族，且W₃可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，据此解答．

解答：解：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，且Z₂是常见保护气，则Z为N元素；W有-2价，处于ⅥA族，且W₃可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；
C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；
D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据物质的性质与用途结合化合价、半径推断元素是关键．