Question

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol?L^-1?min^-1，则下列说法中正确的是（　　）
①n=1； ②5min 末Y的浓度为0.50mol/L； ③X的转化率为50%　　④以X的浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?L^-1?min^-1．

• A、①③
• B、①②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：先根据W的物质的量计算反应的X的物质的量，再利用化学反应速率公式计算X的平均反应速率；
先根据W的物质的量计算反应的Y的物质的量，从而计算剩余的Y的物质的量，再利用浓度公式计算其浓度；转化率=

消耗量

起始量

×100%计算；
根据同一反应中，平均化学反应速率之比等于其计量数之比，求出n的值．

解答： 解：①同一反应中，平均化学反应速率之比等于其计量数之比，v（X）=

0.3mol 2L

5min

=0.03mol?L^-1?min^-1；
所以v（X）：v（Z）=0.03mol?L^-1?min^-1：0.02mol?L^-1?min^-1=3：n，n=2，故①错误；
②3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反应开始    0.6mol  0.6mol   0          0
反应                0.1 mol           0.2 mol  
5min末            0.5  mol              0.2mol 
C（Y）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故②错误；
③x的转化率=

0.3mol

0.6mol

×100%=50%，故③正确；
④3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
  3                       2
  0.3mol                   0.2mol
v（X）=

0.3mol 2L

5min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故④正确；
故选D．

点评：本题考查了学生对化学反应速率及其表示方法的理解和应用，利用同一反应中，平均化学反应速率之比等于其计量数之比是解①的关键，题目难度中等．