题目内容
14．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断中正确的是（ ）| A． | 单质的熔点：R＜T＜Q | B． | R与Q的电子数相差36 | ||
| C． | 形成气态氢化物的难易：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，R为F，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．由分子构成的物质中，相对分子质量越大，熔点越大，则单质的熔点：R＜T＜Q，故A正确；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差35-9=26，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，形成气态氢化物的难易：R＞T＞Q，故C错误；
D．非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性为T＞Q，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等．
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18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（ ）
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
（离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
| 化合物 | Mn（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-34 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示
；E中所含官能团的名称是羟基、醛基．
；
；
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷．
4．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 苯的硝化反应 | B． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 | ||
| C． | 溴乙烷的水解反应 | D． | 乙炔在一定条件下生成乙烯 |