题目内容

下列物质的排放与对应的环境问题无关的是


  1. A.
    SO2-酸雨
  2. B.
    CO-光化学烟雾
  3. C.
    氟利昂-臭氧空洞
  4. D.
    CO2-温室效应
B
分析:A.雨水中溶解二氧化硫形成酸雨;
B.CO有毒,但不会造成光化学烟雾;
C.氟利昂破坏臭氧层;
D.二氧化碳的大量排放导致全球温度变暖.
解答:A.因雨水中溶解二氧化硫形成酸雨,使雨水pH<5.6,所以酸雨与二氧化硫有关,故A正确;
B.CO有毒,但不会造成光化学烟雾,光化学烟雾与氮的氧化物有关,故B错误;
C.氟利昂破坏臭氧层,导致臭氧空洞,则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关,故C正确;
D.二氧化碳的大量排放导致全球温度变暖,所以温室效应与二氧化碳有关,故D正确;
故选B.
点评:本题考查常见的环境污染问题,明确酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应等几大环境问题即可解答,题目较简单.
练习册系列答案
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(石墨,s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).已知:C(石墨,s)、H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol;H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,写出C(石墨,s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:
C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

(2)比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(石墨,s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图,并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.

请评价甲、乙两同学的观点,正确的是
(填“甲”或“乙”),判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量

(3)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.已知:石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol,则C=O键的键能为
1136.3
1136.3
kJ/mol.
(4)炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物,已知炼铁过程中有下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
-218.0
-218.0
kJ/mol.
(5)水煤气也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成甲醛,能满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.该反应过程的能量变化如图2所示.该反应属于
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=
反应物质的总能量-生成物的总能量
反应物质的总能量-生成物的总能量

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