题目内容

10．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?H++NH3•H2O，其溶液中离子浓度大小顺序为
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO4固体        
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H2O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）

分析 （1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离；
（3）欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（5）溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，按照溶液中氢离子浓度由小到大顺序进行排列．

解答 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O?H++NH3•H2O，铵根离子水解，则（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：酸；NH4++H2O?H++NH3•H2O；（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L，
故答案为：10-3；10-11；
（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl  ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH②＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以两种酸性溶液的pH大小关系为：⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑤＞①＞⑥＞③．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔
B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越小
C．若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28xmol-1
D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
1．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）
A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸
18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：该反应称为铝热反应．
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反应②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入盐酸和铁粉，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
5．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+
C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大
D向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象．H3BO3的酸性弱于H2CO3
A．AB．BC．CD．D
15．下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．进入煤矿矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）
A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．氧化性
19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，发生反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
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11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：XNa，YSi．Z的原子结构示意图为：．
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