Question

（8分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸（单位为ml）时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(保留小数点后两位数字)。

（4）已知HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ，若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为 mol。

Answer 1

（1）CO32－＋H＋=== HCO3- （2）HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O （3）1.07 （4）1/3

【解析】

试题分析：向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再反应生成氯化钠、二氧化碳和水，（1）a点以前发生反应的离子方程式为CO32－＋H＋=== H CO3-；（2）a到b点发生反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O；

（3）根据反应Na2CO3＋HCl = NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

0.8 0.8 0.8 0.8 x x x

列方程（0.8+x）：（0.8-x）= 2:1 解得x=0.8/3 则HCl的物质的量为0.8+0.8/3=1.07；

（4）根据HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

X X

列方程(X+1)/(1-X)=2：1 解得 X=1/3，则滴入的NaOH的物质的量为1/3mol。

考点：考查碳酸钠的化学性质。