题目内容
8．实验是学习化学的有效工具，下列实验操作正确的是（ ）| A． | 采用直接加热绿矾（FeSO4•xH2O）晶体的方法制备无水硫酸亚铁 | |
| B． | 用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液时，眼睛时刻关注着锥形瓶内溶液颜色变化 | |
| C． | 在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液应分少量多次加入 | |
| D． | 为测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数 |
分析 A．亚铁离子易被氧化生成铁离子；
B．高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内液体半分钟内不变色就说明达到滴定终点；
C．在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液应一次快速加入；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有与漂白性，所以不能用pH试纸侧氯水pH值．
解答 解：A．亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以不能采用直接加热绿矾晶体的方法制取无水硫酸亚铁，故A错误；
B．高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内液体半分钟内不变色就说明达到滴定终点，所以眼睛时刻关注着锥形瓶内溶液颜色变化，故B正确；
C．在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液应一次快速加入，减少热量散失，从而减小实验误差，故C错误；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有与漂白性，所以不能用pH试纸侧氯水pH值，应该用pH计测定氯水pH值，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查盐类水解、滴定实验、中和热测定、pH测定等基本实验操作，明确物质性质及操作规范性是解本题关键，易错选项是B，很多同学在做滴定实验时眼睛观察滴定管中液面变化而导致错误，题目难度不大．
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如图为蒸馏实验装置：
3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | NaCl溶液 | C． | 新制氯水 | D． | AgNO3 溶液 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA | |
| B． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少 | |
| C． | 在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA | |
| D． | 溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者 |
20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
17．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| C． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA | |
| D． | 0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA |