Question

【题目】加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

Answer 1

【答案】6.72L 1.2mol/L

【解析】

(1)加热小苏打发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.3mol；冷却至标况气体为CO2，根据方程式可知n(CO2)= n(Na2CO3)=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(2)n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.6mol，所以物质的量浓度为：=1.2mol/L。