题目内容
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则
- A.反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1
- B.氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1
- C.1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
- D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
D
A 错 反应是放热反应，ΔH= -483．6 kJ·mol?1
B错氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241．8 kJ·mol?1是生成气态水时放出的热量
C 错液态水比气态水稳定，能量越低越稳定，所以1 mol H2O(1)的能量小于1 mol H2O(g)的能量
D 对此反应是放热反应，反应物的能量应高于生成物的能量
A 错 反应是放热反应，ΔH= -483．6 kJ·mol?1
B错氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241．8 kJ·mol?1是生成气态水时放出的热量
C 错液态水比气态水稳定，能量越低越稳定，所以1 mol H2O(1)的能量小于1 mol H2O(g)的能量
D 对此反应是放热反应，反应物的能量应高于生成物的能量
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已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量l20．g kJ，②中和热为57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B、氢气燃烧的热化学方程式：2H2+O2一2H2O△H=-483.6 kJ/mol | C、盐酸和氨水混合的热化学方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | D、由③可知金刚石不及石墨稳定 |