在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中.若断裂1 mol H-H键要吸收436 KJ的能量.断裂1 mol Cl-Cl键要吸收243 KJ的能量.断裂1 mol H-Cl键要吸收432 KJ的能量.则表示1 mol氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1 mol　H－H键要吸收436 KJ的能量，断裂1 mol　Cl－Cl键要吸收243 KJ的能量，断裂1 mol　H－Cl键要吸收432 KJ的能量，则表示1 mol氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是________．

答案：
解析：

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－185 KJ/mol．(2分)

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在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是。

（本题有3小题）（共10分）

I.（2分）下列两个图示，A所表示的是_{--------------}热反应，B所表示的是_{--------------}热反应。

A B

II．（2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是。

III.（5分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是试管中，烧杯中析出晶体。

(2)写出试管中反应的离子反应方程式，

(3)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

（本题有3小题）（共10分）
I.（2分）下列两个图示，A所表示的是_{--------------}热反应，B所表示的是_{--------------}热反应。

A                                        B
II．（2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是                                 。
III.（5分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是试管中                           ，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量          填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量