Question

【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 曲线a对应的反应温度最高

B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，而a点氨的体积分数最大，所以曲线a对应的反应温度最低，故A错误；B、K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以K(M)=K(Q)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以K(Q)＞K(N)，故B错误；C、相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡消耗时间越短，cba的温度依次降低，所以达到平衡消耗时间关系为a＞b＞c，故C错误；D、N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，

根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始 a 3a 0

转化 ab 3ab 2ab

平衡 a-ab3a-3ab 2ab

根据题意有＝20%，2ab＝0.2molL1，所以a=0.3molL-1，b=，则N点的c(N2)：c(NH3)=(0.3-0.3×)：2×0.3×=0.2：0.2=1：1，故D正确；故选D。