Question

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＝－452 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃烧热单位是kJ/mol，A不正确。B不正确，应该是2molCO和1mol氧气反应生成2molCO₂的能量变化图。气态CO₂的能量高于固态CO₂的能量，所以气态CO₂和过氧化钠反应发出的热量多，但放热越多，△H越小，C正确。根据盖斯定律可知，（①+②）÷2即得到Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)，所以反应热是（－566 kJ/mol－452kJ/mol）÷2＝－509 kJ/mol，在反应中转移电子是2mol，D不正确。答案选C。