Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，燃烧热的单位是kJ/mol，所以选项A不正确；选项B不正确，应该表示的是2molCO和1mol氧气生成2molCO2的反应过程和能量关系；应用气态CO₂的能量高于固态CO₂的能量，所以过氧化钠和固态CO₂反应放出的热量少，则△H就大于452kJ/mol，选项C正确；根据盖斯定律可知，（①＋②×2）÷2即得到Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)，所以该反应的反应热是△H＝（－566 kJ/mol－226 kJ/mol×2）÷2＝－509kJ/mol。此时反应中转移电子的物质的量是2mol，选项D不正确，答案选C。