题目内容

工业上生产尿素的化学方程式为CO₂＋2NH₃＝CO(NH₂)₂＋H₂O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用．若从原料被充分利用的角度考虑，选用(　　)做原料最好．
A．	CO
B．	石脑油(C₅H₁₂·C₆H₁₄)
C．	CH₄
D．	焦炭

答案：B

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（2013?河东区二模）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是

A．采用高温 B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂 D．减小体系内CO₂浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

步反应决定，总反应进行到

min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H₂

0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为

CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

kJ?mol^-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为

CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺

CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位．工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+H₂NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
（1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为

．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=483.6kJ?mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

．
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．

①在上述条件下，从反应开始至20min时．二氧化碳的平均反应速率为

．
②该反应的平衡常数K=

；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将

（填“增加”、“减小”或“不变”）．
③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v_正

v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由

．
（3）尿素燃料电池结构如图所示．其工作时负极电极反应式可表示为

工业上生产尿素的化学方程式为CO₂+2NH₃＝CO(NH₂)₂+H₂O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用．若从原料被充分利用的角度考虑，选用做原料最好．

A.
CO
B.
石脑油(C₅H₁₂·C₆H₁₄)
C.
CH₄
D.
焦炭

工业上生产尿素的化学方程式为CO₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若从原料被充分利用的角度考虑，选用（）做原料最好。
A.CO B.石脑油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）
C.CH₄ D.焦炭