Question

测定一定体积的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量：取20 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液后，滴入几滴酚酞，再用0.10 mol·L^-1盐酸进行滴定。

(1)用盐酸进行滴定之前不需要过滤以除去BaCO₃的理由是________________________；

(2)达到终点时，溶液的颜色变化是_____________；

(3)达到终点时消耗25.0 mL的HCl，则原混合液中NaOH的含量为_____________ g·mL^-1；

(4)若向含有大量BaCO₃固体的浊液中，分别加入下列试剂，则发生的变化是：

①加入少量BaCl₂固体，则c(Ba²⁺)_____________，c ()_____________。(填“增大”“减小”)。

②加入少量稀盐酸，则K_sp(BaCO₃)_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

(1)酚酞变色时，pH大于7，此时BaCO₃不可能溶解。

(2)红色变为无色  (3)5×10^-3  (4)①增大  减小  ②不变

解析：(1)利用酚酞作指示剂时，达到滴定终点时，pH仍大于7，BaCO₃不可能溶解，所以不用过滤除去BaCO₃。

(3)NaOH  +  HClNaCl+H₂O

     1 mol      1 mol

     n (NaOH)  0.025 L×0.10 mol·L^-1

所以n(NaOH)=0.002 5 mol

NaOH的含量为

=5×10^-3 g·mL^-1

(4)BaCO₃固体的浊液中存在下列平衡：

BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+(aq)

①加入少量BaCl₂固体，Ba²⁺浓度增大，平衡逆向移动，c()就减小。

②K_sp(BaCO₃)仅是温度的函数，与其他条件无关。