题目内容
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．
（1）B原子核外电子排布式为
（2）A与E化合时原子间以
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
（1）B原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
．（2）A与E化合时原子间以
共价
共价
键相结合，D与C化合时原子间以离子
离子
键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
sp3
sp3
杂化成键，其立体结构为三角锥形
三角锥形
，属于极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．分析：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，然后结合元素及化合物知识来解答．
解答：解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，
（1）N为N，电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
（2）A与E化合时生成HCl，原子间以共价键结合，D与C化合时生成氯化镁，原子间以离子键结合，故答案为：共价；离子；
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）A与B形成化合物为NH3，N原子有1对孤对电子，成键数为3，则N原子采取sp3杂化，空间结构为三角锥形，结构不对称，为极性分子，故答案为：sp3；三角锥形；极性．
（1）N为N，电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
（2）A与E化合时生成HCl，原子间以共价键结合，D与C化合时生成氯化镁，原子间以离子键结合，故答案为：共价；离子；
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）A与B形成化合物为NH3，N原子有1对孤对电子，成键数为3，则N原子采取sp3杂化，空间结构为三角锥形，结构不对称，为极性分子，故答案为：sp3；三角锥形；极性．
点评：本题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布规律、杂化理论、化学键、分子结构与性质等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
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