题目内容
写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1）HClO ．
（2）CH3COONa ．
（3）NH3?H2O ．
（1）HClO
（2）CH3COONa
（3）NH3?H2O
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：
解：（1）次氯酸为弱电解质，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO 
H++ClO-；
故答案为：HClOH++ClO-；
（2）醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子和钠离子，电离方程式：CH3COONa=CH3COO-+Na+；
故答案为：：CH3COONa=CH3COO-+Na+；
（3）一水合氨为弱电解质，部分电离出氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O
NH4++OH-；
故答案为：NH3?H2ONH4++OH-．
H++ClO-；故答案为：HClO
H++ClO-；（2）醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子和钠离子，电离方程式：CH3COONa=CH3COO-+Na+；
故答案为：：CH3COONa=CH3COO-+Na+；
（3）一水合氨为弱电解质，部分电离出氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O
NH4++OH-；故答案为：NH3?H2O
NH4++OH-．
点评：本题考查电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键．注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开．
练习册系列答案
相关题目
下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| B、CO+CuO═Cu+CO2↑ |
| C、Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
下列实验操作合理的是（ ）
| A、用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 |
| B、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
| C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol?L-1的盐酸 |
| D、测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、催化剂能改变该反应的焓变 |
| B、催化剂能降低该反应的活化能 |
| C、该反应为放热反应 |
| D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
| A、元素周期表有7个主族 |
| B、ⅠA族的元素全部是金属元素 |
| C、元素周期表有7个周期 |
| D、短周期是指第一、二、三周期 |
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
| A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O |
| D、向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、酸性溶液：Na+、Fe2+、AlO2-、SO42- |
| B、滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- |
| C、无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3- |
| D、强碱性的溶液：CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+ |