Question

【题目】反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． (NH3)=0．OlOl mol/(L·s)

B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s)

C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s)

D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s)

Answer 1

【答案】C

【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则v(H2O)==0.0015molL-1s-1。A、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正确；D、v(H2O)==0.0015molL-1s-1，故D错误；故选C。