Question

（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电

 

；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．

 

；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

 

；
（2）从能量角度看，断开化学键要

 

，形成化学键要

 

．水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因

 

，该反应△H

 

0（填＜，＞）．

Answer 1

分析：（1）根据原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体的特点和性质分析；
（2）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，成键要放出能量，断键要吸收能量．

解答：解：（1）①原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；
②根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，难溶于水，故答案为：分子晶体；
③离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体；
（2）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，成键要放出能量，断键要吸收能量，水分解断开化学键要要吸收能量，△H小于0，故答案为：释放能量；吸收能量；断开化学键要要吸收能量；＜．

点评：本题考查晶体类型的判断、化学反应的本质，题目难度不大，注意成键、断键与能量的关系．