题目内容
【题目】铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。
（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。
【答案】 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 N>O>S CCl4 （CF4、SiF4等合理） 3 4 因为r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔点高
【解析】（1）铜的质子数是29，则Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，则N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、CF4、SiF4等，饱和碳原子均是sp3杂化，羟基氧原子也是sp3杂化，则每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为3个。（3）O原子和铜原子的原子个数分别是8×1/8+6×1/2＝4、4，铜原子的配位数是4，则氧原子的配位数也为4；（4）因为r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔点高。
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
