题目内容
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将0.3 mol·L－1 HCl 100 mL和0.25 mol·L－1 H2SO4 300 mL混合后，放入500 mL容量瓶中，加水稀释到刻度，该混合溶液中H+的物质的量浓度为 | |
| [ ] | |
A． |
0.21 mol·L－1 |
B． |
0.26 mol·L－1 |
C． |
0.36 mol·L－1 |
D． |
0.45 mol·L－1 |
答案：C
解析：
解析：
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H+的物质的量n(H+)＝0.3 mol·L－1×0.100 L＋0.25 mol·L－1×2×0.300 L＝0.18 mol． H+的物质的量浓度c(H+)＝ |
＝0.36 mol·L－1．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
A、某温度下
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| B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性 | ||
| C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离 | ||
| D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确 |
)＋c(
)＋c(
)
)＋4c(