Question

下列说法正确的是（　　）
①非极性分子中一定含有非极性键 
②离子键强度由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
③配合物一定含有配位键
④Na-K合金是由Na⁺与K⁺通过静电吸引作用而形成金属键
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

• A、②③⑤
• B、②③④
• C、②④
• D、③④⑤

Answer 1

考点：极性键和非极性键,离子化合物的结构特征与性质,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：①由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子；
②离子晶体中离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子键越强；
③根据配合物的概念判断；
④阳离子之间主要存在静电斥力；
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，根据所含孤电子对数判断其分子构型．

解答： 解：①由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷是正四面体结构，结构对称为非极性分子，分子中只含有极性键，故错误；
②离子晶体中离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子键越强，离子半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，则离子键强度由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；
③金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配合物，所以配合物一定含有配位键，故正确；
④阳离子之间主要存在静电斥力，Na-K合金是由Na⁺和K⁺与自由电子通过静电吸引作用而形成金属键，故错误；
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，若含有一个孤电子对，则分子为三角锥形，若含有2个孤电子对，则分子为V形，中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，故正确．所以正确的为②③⑤．
故选A．

点评：本题考查了分子极性的判断、离子键强弱的比较、配合物的概念、合金、杂化理论等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．