Question

【题目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。

(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_______________________。

（4）25℃时，现有浓度均为0.10 mol·L-1的2种溶液：① 醋酸、② 氢氧化钠。下列说法正确的是______（填字母）。

a．①中有CH3COO-发生水解，促进水的电离

b．②中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1

c．①和②等体积混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

d. ①和②混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】醋酸钠 ① 等于 小于 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) b、c

【解析】

（1）某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋，溶质可能是CH3COONa和NaOH的混合物、CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH的混合物，若溶液只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－水解，使溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，水解程度微弱，推出离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故①正确；

（2）等体积混合后，恰好完全反应，说明n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)=c(NaOH)；

（3）醋酸为弱酸，混合后恰好是中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，即c(NaOH)<c(CH3COOH)；利用电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液为中性，c(OH－)=c(H＋)，即c(CH3COO－)=c(Na＋)，离子浓度大小顺序是 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；

（4）a、①醋酸属于酸，醋酸的电离出的H+，抑制水的电离，故a错误；

b、根据水的离子积，由水电离出c(H＋)==10－13mol·L－1，故b正确；

c、等体积混合后，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据质子守恒，得出c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故c正确；

d、①和②混合后，如果溶液呈现中性，根据电荷守恒，c(Na＋)=c(CH3COO－)，故d错误。