题目内容

19．査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④
⑤RCOCH3+RˊCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯，其无 （填“有”或“无”）顺反异构．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．

分析 芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．

解答 解：芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．
（1）通过以上分析知，A是苯乙烯，分子中碳碳双键上有一个碳上连了两个氢原子，所以没顺反应异构，
故答案为：苯乙烯；无；
（2）在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）通过以上分析知，E的分子式为：C7H5O2Na，E发生取代反应生成F，故答案为：C7H5O2Na；取代反应；
（4）通过以上分析知，G的结构简式为：，
故答案为：；
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明H中含有苯环、醛基和酯基，所以H是甲酸苯酯，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为：，
故答案为：；

点评 本题考查有机物的推断，明确有机物反应时断键方式及官能团的性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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9．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
A．氧化反应均为吸热反应
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
10．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④⑧；属于加成反应的是①③；属于加聚反应的是⑤．
7．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
①37833：1实验②和④探究温度对产率的影响
实验②和③探究反应时间对产率的影响
②37844：1
③37834：1
④39844：1
14．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨ ⑩
4②
请回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为、．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O（填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
4．下列表达方式错误的是（　　）
A．HCl的电子式：H：Cl
B．S2-离子的电子层结构：
C．质量数为18的氧元素的核素：${\;}_{8}^{18}$O
D．CO2的结构式：O=C=O
11．某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解，操作中不需要的仪器有c、e（填字母）．
a．药匙　b．烧杯　c．石棉网　d．玻璃棒　e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．
（4）D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体，防止溶液倒吸．
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有b、c（填字母）．
a．浓H2SO4　　b．酸性KMnO4溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．
8．下列反应符合绿色化学思想的是（　　）
A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
B．CH2=CH2+Br2→
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
9．在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

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