用Na2SO3还原.如果还原含有2.4×10-3 mol 的溶液时.消耗30 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液.则Mn元素在还原产物中的化合价为 A.+1 B.+2 C.+4 D.+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用Na₂SO₃还原

，如果还原含有2.4×10^-3 mol

的溶液时，消耗30 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价为（）

A.+1 B.+2 C.+4 D.+5

解析：S化合价+4→+6，升，失6×10^-3 mol×2e^-；Mn化合价+7→x，降，得2.4×10^-3mol×(7-x)e^-；得失电子相等6×10^-3×2e^-=2.4×10^-3×(7-x)e^-；x=2。

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（2）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：

（3）我国最近研究成功ClO₂氧化亚氯酸钠（N₂保护下）制ClO₂，其反应的化学方程式为：

这一反应的优点是：

（4）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

．

（11分）用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂，N₂保护下）制ClO₂，其反应的化学方程式为：，

这一反应的优点是：。

（3）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

。

（11分）用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。
（1）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：                                       。
（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂，N₂保护下）制ClO₂，其反应的化学方程式为：                                                            ，
这一反应的优点是：                                                     。
（3）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：
                                                                      。

用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3mol MnO₄^-的溶液时，消耗30 mL 0.2mol/L Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂，N₂保护下）制ClO₂，其反应的化学方程式为：，

这一反应的优点是：。

（3）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

。

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