Question

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A、甲容器中A的反应速率为0.1mol/L?min
• B、给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
• C、给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
• D、甲和乙的平衡转化率相等

Answer 1

分析：A．根据6min达到平衡时A的物质的量浓度计算出A的平均反应速率；
B．增大压强，反应速率加快，可以缩短反应达到平衡的时间；
C．升高温度，反应速率加快，可以缩短反应达到平衡的时间；
D．根据达到平衡时容器甲、容器乙中A的浓度计算出A的转化率，可判断两个反应是否为等效平衡，从而判断甲和乙的平衡转化率情况．

解答：解：A．容器甲中6min达到了平衡状态，平衡时A的浓度为1.0mol/L，则甲容器中A的反应速率为：v（A）=

2mol 1L -1.0mol/L

6min

=

1

6

mol/L?min，故A错误；
B．给甲容器增大压强，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故B正确；
C．升高温度，反应速率加快，所以给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间，故C正确；
D．反应前，容器甲中A的浓度为2mol/L，容器乙中A的浓度为1mol/L，由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol/L-1mol/L

2mol/L

×100%=50%，乙容器内A的转化率为

1mol/L-0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2；容器甲和容器乙的反应为等效平衡，甲和乙的平衡转化率一定相等，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡、化学反应速率的影响因素与计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及化学平衡图象的分析方法，正确分析图象数据的变化是解答关键．