用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物.把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中.得到的沉淀干燥后质量为8.0 g.则此铅氧化物的化学式是( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)

A．PbO B．Pb2O3

C．Pb3O4 D．PbO2

答案　C

解析　设此铅氧化物的化学式为PbxOy，

PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3

16y 100y

m(O)＝1.28 g 8.0 g

所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g

x∶y＝∶＝3∶4。

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铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

A．图1中产物a、b的化学式分别为CuO和Cu2O

B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

D．图2中绘制错误的曲线共2条

X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

按要求回答下列问题：

(1)C的化学式为________；X的化学式为________。

(2)写出下列方程式：

反应②的化学方程式__________________________________________________；

反应⑦的离子方程式___________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________

________________________________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份________________________________________________________________________；

第二份________________________________________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)__________________________________________。

溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免_________________。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中

________________________________________________________________________

a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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