Question

Ⅰ.取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：?

（1）加入少量NaOH(s),FeCl₃的水解程度         。(填“增强”“减弱”或“不变”)?

（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是         。(写化学式)?

（3）FeCl₃溶液中通入HCl(g)，溶液的pH         。（填“增强”“减小”或“不变”）?

（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）向FeCl₃溶液中加入过量Mg片，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。

Answer 1

Ⅰ?①增强　②Fe₂O₃　③减小　减弱　④溶液变红　⑤生成无色气体，Mg片漂浮生成红褐色沉淀。?

Ⅱ?在溶液中Al³⁺、S^2-水解互相促进，发生剧烈水解。2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑　H₂S有臭鸡蛋气味。用S粉与Al粉（混合均匀）在干态时共热可制取Al₂S₃　2Al+3SAl₂S₃

解析：Ⅰ?FeCl₃溶液中存在下列平衡：?

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺?

加入NaOH中和H⁺，水解平衡右移。通入HCl（g）增大c(H⁺)使平衡左移，水解显酸性，滴入石蕊变红，加入MgCl₂产生H₂气泡，且平衡右移，生成Fe(OH)₃沉淀。?

蒸干FeCl₃溶液，水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)₃沉淀，最后灼烧完全分解，所得固体为Fe₂O₃。