Question

8．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：
B：Fe-2e^-=Fe²⁺
C：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C
（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作．该电池的正极反应：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）金属铁和硫酸能发生置换反应，Sn、Fe、硫酸构成的原电池中，金属铁较活泼，做负极，Zn、Fe、硫酸构成的原电池中，金属锌较活泼，做负极；
（2）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护；
（3）氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

解答 解：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，C中，Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C；
（3）氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

点评 本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．