Question

一定量的甲烷燃烧产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g．则原混合气体中CO₂的质量为(　)

A．12.5g　　　　B．13.2g　　　　C．19.7g　　　　 D．24.4g

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：由题知：n(H2O)==1.4mol．则甲烷中n(H)=2×1.4mol=2.8mol，所以n(CH4)==0.7mol．CH4中n(C)=0.7mol．故n(CO)+n(CO2)=0.7mol，m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g．设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则可得关系式：　　故m(CO2)=0.3mol×44g·mol-1=13.2g．