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由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H
2
(g)+O
2
(g)＝2H
2
O(g)的ΔH为
A.
-483.6 kJ·mol
-1
B.
-241.8 kJ·mol
-1
C.
-120.6 kJ·mol
-1
D.
241.8 kJ·mol
-1
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（g）△H=-241.8kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
写出下列反应的热化学方程式
（1）46gC
2
H
5
OH（l）与适量O
2
（g）反应，生成CO
2
（g）和H
2
O（l），放出1366.8kJ热量．
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
．
（1）（4分）2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO
2
（g）氧化为1mol SO
3
（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：
反应物的总能量
反应物的总能量
C点表示：
生成物的总能量
生成物的总能量
E的大小对该反应的反应热
无
无
（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=
-198
-198
kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
H
2
（ g ）+
1
2
O
2
（ g ）=H
2
O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
H
2
（ g ）+
1
2
O
2
（ g ）=H
2
O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为
2CH
3
OH（g）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-1452.8kJ/mol
2CH
3
OH（g）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-1452.8kJ/mol
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.8kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．
氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．如图是氢能源循环体系图．回答下列问题：
（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式．则X是
；Y是
、
（填分子式）．
（2）从能量转换的角度看，过程II主要是
能转化为
能．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式
．
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（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．