题目内容

19．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．任意规格，212gD．500mL，106g

分析 由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，配制出1000mL溶液，然后根据m=cVM进行计算

解答 解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故选A．

点评 本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．

练习册系列答案
相关题目
9．常温下，将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积之比为多少？
10．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
（3）称取l．840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为0.982．（保留3位小数）
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　　）
A．Al2O3与水共热
B．少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
C．少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化铝溶液中
1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
请写出C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．
8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用格铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

试回答下列问题：
（l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反应器①中，有Na2Cr04生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7具有强氧化性，在稀硫酸存在的条件下，K2Cr2O7能将乙醇氧化成乙酸，Cr被还原成绿色的硫酸铬[Cr2S04）3]，则该反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
（6）K2Cr2O7易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加人适童的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的 Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①电解过程中NaCl的作用是增强溶液的导电能力． 
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6mol．L-1．
5．把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol•（L•min）-1，求：
（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2）x的值．
6．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）        
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：盛有冰水混合物的水槽；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”），理由是器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过．
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶；烧杯．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网