Question

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

【答案】A

【解析】1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量，1 mol C完全燃烧生成CO₂放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应①的反应热为－221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。