题目内容
13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 | |
| B． | 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 | |
| C． | 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 | |
| D． | 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
分析 A、硫元素在自然界有游离态；
B、生铁中含有碳单质；
C、铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化；
D、蒸干氯化铁溶液会得到氢氧化铁．
解答 解：A、硫元素在自然界有游离态，而钠和硅在自然界中只有化合态，故A错误；
B、生铁中含有碳单质，能和铁形成原电池，加快铁的腐蚀，故生铁腐蚀比纯铁快，故B正确；
C、铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故可以用铝制容器来盛放浓硫酸和浓硝酸，故C正确；
D、蒸干氯化铁溶液时，氯化铁会彻底水解，从而得到氢氧化铁，得不到氯化铁固体，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了元素在自然界中的存在形态和盐类的水解，难度不大，应注意的是要得到氯化铁固体，应在HCl气流中加热．
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5．下列事实与氢键无关的是（ ）
| A． | 液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在 | |
| B． | 冰的密度比液态水的密度小 | |
| C． | H2O的分解温度比H2S高 | |
| D． | 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水 |
；
8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cd（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 7.2 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 8.9 |
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
18．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯： | |
| B． | 某塑料 可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得 | |
| C． | 合成高分子  的单体是CF2=CF2 | |
| D． | 一种全降解塑料 可由  和 CO2在催化剂作用下加聚生成 |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 | |
| B． | 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 | |
| D． | NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
2．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | |
| B． | 容器内气体的密度不随时间变化而变化 | |
| C． | NO2和O2的消耗速率之比为2：1 | |
| D． | 混合气体的质量不再变化 |
3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：
已知：
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
已知：
| SrSO4 | BaSO4 | SrCO3 | |
| Ksp | 3.2×10-7 | 1.1×10-10 | 1.6×10-10 |
（2）滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．