题目内容
下列关于硝酸的说法对不对？为什么？
(1)实验室制取硝酸，通常用NaNO3与浓H2SO4共热，这与NaCl和浓H2SO4共热制取HCl一样，在微热条件下，产物是NaHSO4和HNO3，在强热条件下产物是Na2SO4和HNO3．
(2)稀硝酸跟铜反应被还原成NO，而浓硝酸跟铜反应则被还原成NO2，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强．
(3)如用铜和硝酸为原料制取硝酸铜，因铜易与浓硝酸反应，采用此方法最合理．
解析：
|
(1)不对．实验室制取HNO3、HCl的原理相似，均是利用硫酸的高沸点、难挥发性性质，与氯化钠或硝酸钠反应制取挥发性的HCl或HNO3．在微热条件下的产物之一为NaHSO4，在强热条件下为Na2SO4，但HCl在高温下不分解，加热或强热下均可制得HCl，而硝酸受热不稳定，要分解，反应只能在微热下进行，故只能生成NaHSO4，若强热，反应产物中虽有Na2SO4生成，但HNO3却早已分解了． (2)不对．氧化剂氧化性的强弱，不是指氧化剂本身被还原的程度，而是看它使还原剂被氧化的程度．虽然还原剂铜被浓或稀的硝酸氧化均为Cu2+，但稀硝酸不能氧化自己的还原产物NO，而浓硝酸可以将自己的还原产物从低价态氮氧化成高价态的NO2，可见浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． (3)不对．用铜、硝酸作为原料制取硝酸铜可采用多种方案来制取，如①铜与浓硝酸反应，②铜与稀硝酸反应，③先将铜氧化成氧化铜，再与硝酸反应等．评估哪一种方案好，不能只考虑反应进行难易程度，还应从经济角度、原料利用率以及环境污染诸方面进行分析． 上述三种制取硝酸铜方案的有关化学方程式为： ①Cu＋4HNO3(浓) ②3Cu＋8HNO3(稀) ③2Cu＋O2 CuO＋2HNO3 分析以上反应可知铜跟浓硝酸起反应时，每生成1 mol硝酸铜需4 mol HNO3，并产生2 mol有害的气体NO2；铜跟稀硝酸反应时，每生成1 mol硝酸铜只要消耗8/3 mol HNO3，产生2/3 mol有害气体NO；第三种方案制取1 mol硝酸铜消耗的硝酸最少，只需2 mol HNO3，而且不产生有害气体．因此用铜与浓硝酸反应制取硝酸铜，消耗原料最多，污染最严重，不可取．第③种方案最为合理． |
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2CuO