题目内容
根据要求填空：（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3，除去杂质的方法是
（2）氯水放置数天后，酸性增强的原因是
（3）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用方法是
分析：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热法除杂；
（2）氯水中含有次氯酸，不稳定，见光易分解生成氧气和盐酸；
（3）Al（OH）3具有两性，易与强碱反应，制备时应用弱碱．
（2）氯水中含有次氯酸，不稳定，见光易分解生成氧气和盐酸；
（3）Al（OH）3具有两性，易与强碱反应，制备时应用弱碱．
解答：解：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热法除杂，方程式为 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热； 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）氯水中含有次氯酸，不稳定，见光易分解生成氧气和盐酸，反应的方程式为2HClO═2HCl+O2↑，故答案为：2HClO═2HCl+O2↑；
（3）Al（OH）3具有两性，易与强碱反应，制备时应用弱碱，可用硫酸铝和氨水反应制备，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
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（2）氯水中含有次氯酸，不稳定，见光易分解生成氧气和盐酸，反应的方程式为2HClO═2HCl+O2↑，故答案为：2HClO═2HCl+O2↑；
（3）Al（OH）3具有两性，易与强碱反应，制备时应用弱碱，可用硫酸铝和氨水反应制备，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查较为综合，涉及钠的重要化合物、氯气以及氢氧化铝的性质，综合考查元素化合物知识，为高频高频考点和常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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