题目内容

下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是（　　）
A、SO3B、FeSC、CuSD、FeCl2
分析：硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，而氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物；硫燃烧生成二氧化硫，以此来解答．
解答：解：A、S与氧气反应直接生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；
B．硫具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，故B正确；
C．硫具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成FeCl3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查硫及氯气的化学性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握氧化性的强弱与变价金属反应的规律即可解答，题难度不大．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）X的硝酸盐水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．（填写离子符号）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
．
（2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：
HNO3
HNO3
B：
NH3?H2O
NH3?H2O
C：
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
C
C
，对应的离子方程式为：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
项目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 对B电离的影响
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液

下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是

A．SO3             B．FeS             C．CuS             D．FeCl2

 

下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是


  1. A.
    SO3
  2. B.
    FeS
  3. C.
    CuS
  4. D.
    FeCl2

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