Question

【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c，A错误；

B.根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B错误；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C正确；

D.制备1 mol的CuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D错误；

故合理选项是C。