Question

4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　）

• A． N₂、NO₂、Br₂
• B． NO₂、NO、N₂
• C． NO₂、NO、O₂
• D． N₂、O₂、Br₂

Answer 1

分析 溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，溴水溶液为橙色溶液，二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮，据此进行判断．

解答 解：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，
溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在NO₂气体，
即原混合气体一定有NO₂、Br₂，则A正确，
故选A．

点评 本题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握一氧化氮和二氧化氮的性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．