题目内容
在恒温恒容容器中进行反应A(g)
2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L
降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s
D
解析试题分析：前20s的平均速率是(0.1-0.06) mol·L/20s=0.002 mol·L·s。按这种平均速率计算，0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间(0/06-0.024) mol·L/0.002 mol·L·s=18s，由于反应的进行，A的浓度越来越小，故所需时间要大于18s。
考点：化学反应时间的计算。
某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为
A．0.05mol/（L s） | B．0.05 | C．0.5mol/（Ls） | D．0.05mol/L |
下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
| A．滴加ＮaCl溶液 | B．加热 |
| C．换用４mol／Ｌ硫酸 | D．换用铁粉 |
对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L－1盐酸
③再加300mL 1 mol·L－1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是
| A．①②④ | B．①③④ | C．①②③④ | D．①②③⑤ |
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol
硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25  ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水 |
| B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水 |
| C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
| D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A．反应容器内的压强不随时间改变 | B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |