Question

用Na2CO3·10H2O晶体，配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为　　　　。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

④容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　(填序号，下同)，偏低的有　　　　，无影响的有　　　　。

（3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有　　　　(填序号)。

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

 

Answer 1

（1）28．6 g　（2）①③　②　④　（3）B

【解析】

试题分析：（1）配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O 0．1 mol，质量为28．6 g。

（2）Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。

（3）称量的固体的质量错误，应该是10．6 g；定容时不应该仰视。

考点：溶液的配制及分析