Question

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol

B. 负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D. 该电池为二次电池

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由总反应可知乙烯被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液为酸性，则负极电极反应为CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2＋４H＋＋4e－=２H2O，以此来解答。

A. 由电极反应O2＋４H＋＋4e－=２H2O可知，每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol，故正确；B. 负极是乙烯失去电子，电极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋，故正确；C. 电子只能经过导线，不能经过溶液，故错误；D. 该电池是燃料电池，不是二次电池，故错误。故选ＡＢ。