题目内容

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）

A. B与C只能形成一种化合物

B. A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同

C. A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸

D. 工业上单质D可用海水为原料制备

练习册系列答案
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广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是

（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）

⑴Cl2+2KI=2KCl+I2

⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3

⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

⑷H2S+I2=S+2HI

A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 > H2S

C．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> H2S

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol/L，c(Al3+)等于0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C． 0.1 mol/L D．0.225 mol/L

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是： ．

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为。合成路线如下：

已知：

1. E的相对分子质量为138

2. F的相对分子质量为240

3. 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基

4.

根据以上信息回答下列问题：

1.写出B的结构简式 ，由H生成I的第二步反应的反应类型是 。

2.写出下列反应的化学方程式

D+ NaOH（高温高压） 。

E→F 。

3.阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应。） 、 。

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是( )

A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4

有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）

50ml盐酸

50ml盐酸

50ml盐酸

m(混合物)

9.2g 

15.7g 

27.6g 

V(CO2)（标况）

2.24L 

3.36L 

3.36L 

A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

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