Question

17．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=3．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是BD（填字母编号）．
A．c（H⁺）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H⁺）•c（OH^-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，c（H⁺）=10^-3mol/L，据此计算溶液的pH；
（2）加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子和醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，据此分析；
（3）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的电离为主．

解答 解：Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则溶液PH=3；
故答案为：3；
（2）CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，电离程度增大，下列各项中增大的是；
A、电离平衡加入水稀释，c（H⁺）减小，故A错误；   
B、电离平衡加入水稀释促进电离，溶液中氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故B正确；
C、温度一定，加入水 促进电离，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）为常数不变，故C错误；
D、电离平衡加入水稀释促进电离，氢离子浓度减小，依据离子积常数氢氧根离子浓度增大，比值增大，故D正确；
故答案为：BD．
（3）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），因此c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，及离子浓度大小比较，注意平衡常数的应用和推断分析，题目难度中等．