Question

（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

 

．
A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H  
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△H₃ 
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄  
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△H₅
②写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式

 

 
（2）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol?L^-1，这时C的浓度为

 

．

Answer 1

分析：（1）依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）根据三段法列式计算，根据A的浓度变化求出C的浓度．

解答：解：（1）①1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H；所以A正确；
故答案为：A；
②A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△H₃
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△H₅
依据盖斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案为：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅；
（2）开始时，A的物质的量浓度为

a

V

mol?L^-1，2分钟后，测得容器内A的浓度为x mol?L^-1，反应了（

a

V

-x）mol?L^-1，
                  aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
初始时（mol?L^-1 ） 

a

V

              0
反应（mol?L^-1 ）  

a

V

-x            

c

a

（

a

V

-x）  
2分钟后（mol?L^-1 ） x              

c

a

（

a

V

-x）  
则2分钟后，C的浓度为

c

a

（

a

V

-x）mol/L，
故答案为：

c

a

（

a

V

-x）mol/L．

点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，三段式在化学平衡计算中的应用等，注意反应焓变可以依据键能计算，题目难度中等．