题目内容
【题目】下列物质中，只含有共价键的化合物是( )
A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2
【答案】D
【解析】
A.NH4Cl是含有离子键、共价键的离子化合物，A错误；
B.O2是仅有共价键的单质，B错误；
C.BaCl2是仅有离子键的离子化合物，C错误；
D.CO2是仅有共价键的共价化合物，D正确；
故合理选项是D。
【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的质量分数不再改变
（2）若起始时向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol ·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。
