Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，
（1）氧化剂是______，氧化产物是______．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为______g，转移电子______ mol．

Answer 1

解：（1）反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
n（HCl）==0.2mol，则生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，
转移电子为0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2．
分析：反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6mol
HCl表现为酸性，以此解答该题．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意根据元素的化合价的变化判断物质在反应中表现出的性质．